一、单项选择题（下列各题备选答案中只有一项符合题意，请将其选出，并用 2B 铅笔填涂在答题卡相应的位置上。本题 10 小题，每小题 0.5 分，共 5 分） 1.我国的学校形成于（ ）。 A.原始社会 B.奴隶社会 C.封建社会 D.清朝末年 2.个体在不同的年龄阶段表现出身心发展不同的总体特征及主要矛盾，面临着不同 的发展任务，这就是身心发展的（ ）。 A.顺序性 B.不平衡性 C.互补性 D.阶段性 3.直接经验与间接经验的关系反应课程类型上主要表现为（ ）关系。 A.学科课程与活动课程 B.学科课程与综合课程 C.显性课程与隐性课程 D.选修课程与必修课程 4.由特定团体的相对标准决定最终成绩的评价是（ ）。 A.标准参照评价 B.常模参照评价 C.描述性评价 D.团体测验 5.通过对集体的管理去影响个人，又能通过个人管理去影响集体，这体现了（ ） 的内涵。 A.班级常规管理 B.班级平行管理 C.班级民主管理 D.班级目标管理 6.注意的稳定性是注意品质的哪种特性？（ ） A.广度 B.强度 C.时间 D.空间 7.探讨一题多解的思维形式是（ ）。 A.发散思维 B.聚合思维 C.直接思维 D.常规思维 A.斯滕伯格 B.加德纳 C.戴斯 D.皮亚杰 8.对于认知风格属于场依存型的学生，下列方法中适合的、具有针对性的教学方法 是（ ） 。 A.多鼓励学生自学 B.教师给学生提供一些明确的指导和讲解 C.为学生提供无结构的材料，让其自己摸索 D.给学生充分的时间，让其总结出结构性的知识 9.“你要我遵守，你也必须遵守”属于皮亚杰儿童道德发展阶段论中的（ ）阶 1 报名专线：0631-5302677 段。 A.前道德 B.公正道德 C.他律道德 D.自律或合作道德 10.耶克斯—多德森定律指出机动强度与学习效率之间的关系是（ ）。 A.动机越高学习效率越高 B.动机越低学习效率越高 C.任务难度不同，其最佳动机强度不同 D.动机强度与学习效率之间的关系与任务难度无关 二、填空题（请在卷面相应位置作答，本题共 5 题，每题 1 分，共 5 分） 1.教师履行职责最基本的权利是________________。 2.在西方，“课程”一词最早是英国哲学家________________在 1859 年出版的《什 么知识最有价值》一书中提出的。 3.我国第八次课程改革的核心理念是________________。 4.1879 年，德国心理学家________________在莱比锡大学建立了世界上第一个心理 学实验室，标志着科学心理学的诞生。 5.注意的周期性变化称为________________现象。 三、简答题（请在卷面相应位置作答，本题共 2 题，每题 3 分，共 6 分） 1.试述如何贯彻启发式的教学原则。 2.教学中怎样做到平等对待每一个学生？ 2 报名专线：0631-5302677 四、论述题（请在卷面相应位置作答，本题共 1 题，共 4 分） 教育实验法的优点是什么？教师在运用实验法时应注意哪些方面？ 3 报名专线：0631-5302677 第二部分 化学学科专业知识（70 分） 一、选择题（本大题共 22 题，每题 2 分，共 44 分） 1.下列叙述正确的是（ ）。 A.非金属氧化物一定不是碱性氧化物 B.HCl、H2S、NH3 都是电解质 C.漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离 D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A.0.1mol16OD－离子中含有的电子、中子数为 1.0NA B.标准状况下，4.48L 己烷含有的分子数为 0.2NA C.总质量为 5.6g 的 CaO 和 CaC2 混合物中，所含离子数小于 0.2NA D.常温常压下，0.1molNH3 与 0.1molHC1 充分反应所得产物为 0.1NA 个分子 3.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出 Cl2 物质的量最多的是（ ）。 A.KMnO4 B.MnO2 C.NaClO3 D.NaClO 4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非 还原剂等。下列反应与 Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）。 ①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O=4HF＋O2 ④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ A.①③ B.③④ C.①④ D.②④ 5.下列离子方程式不正确的是（ ）。 A.用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B.将 Na2O2 固体投入 H218O 中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C.向 NH ＋ 4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO42－完全沉淀：2Ba2＋＋NH4 ＋Al3＋＋2SO42－ ＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D.向 Na2FeO4 溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42－＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 6.向盛有某液体的烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（如图 1），生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液 的质量关系符合图 2 的是（ ）。 1 报名专线：0631-5302677 A.烧杯中的物质：H2SO4 和 CuSO4 溶液，x 溶液：NaOH 溶液 B.烧杯中的物质：NaHCO3 和 NaCl 溶液，x 溶液：稀盐酸 C.烧杯中的物质：镁铝合金，x 溶液：稀盐酸 D.烧杯中的物质：稀盐酸和稀硫酸，x 溶液：Na2CO3 溶液 7.某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下，将 140g 该粗盐样品 溶解于水中，过滤得到不足 3g 泥沙和 1000g 溶液。取出 500g 溶液进行测定，其中含有镁元素 1.2g， 钙元素 2g，氯元素 42.6g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）。 A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6% 8.如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法正确的是（ ）。 X Y W Z T A.X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质 WY2，W3X4，WZ4 均有熔点高，硬度大的特性 D.T 元素的单质具有半导体的特性，T 与 Z 元素可形成化合物 TZ4 9.依照元素周期表以及周期律，下列说法正确的是（ ）。 A.同一周期元素原子，半径越小越容易失去电子 B.IA 族元素金属性比 IIA 族元素金属性强 C.M+和 R2－的核外电子层结构相同，则原子序数 M＞R D.主族元素最高化合价一定等于该元素原子最外层电子数 10.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160kJ·mol－1 下列叙述正确的是（ ）。 A.CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1 B.CH4 催化还原 NOx 为 N2 的过程中，若 x＝1.6，则转移电子 3.2 mol C.若 0.2 mol CH4 还原 NO2 至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJ 2 报名专线：0631-5302677 D.若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移电子 3.2 mol 11.三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进 入中间隔室。下列叙述正确是（ ） 。 A.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 B.通电后中间隔室的 SO42－离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 C.负极反应为 2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2 生成 12.在某恒容的密闭容器中，可逆反应 A(g)+B(g) xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法 正确的是（ ）。 A.温度：T1＞T2 B.压强：p1＞p2 C.正反应是吸热反应 D.x 的值是 2 13.下列装置图或曲线图与对应的叙述不相符的是（ ）。 ① ② ③ ④ A.图①：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 B.图②：酸性 KmnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C.图③：可表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.图④：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0”的