一、单项选择题（本大题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分） 1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列 关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）。 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）。 A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为 1:1 B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化 C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 3．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）。 A．0.1 mol/L BaCl2 溶液与 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液中的 Ba2+数目一定相等 B．标准状况下，11.2 L C4H8 中一定含有 0.5 N A 个碳碳双键 C．常温常压下，12.0 g NaHSO4 晶体中含有的阳离子总数为 0.2 N A D．3.01×1023 个乙基中含有的电子数约为 8.5 N A 4．下列说法中不正确的是（ ）。 A．448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为 64g·mol-1 B．已知 1.6g 某气体所含分子数目约为 3.01×1022，此气体摩尔质量为 32g·mol-1 C．配制 480mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是 4g D．配制 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液可以选择在 500mL 的烧杯中直接进 行 5．表中所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ）。 X Y Z A 光导纤维 单质 纯净物 B 纯碱 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 6.将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）。 A.K+、SiO ＋ 32-、Cl-、NO3- B.H＋、NH4 、Al3＋、SO42－ C.Na＋、S2－、OH－、SO － 42－ D.Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3 7.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。 （已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4 的 pH=1.3） 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）。 A.H2C2O4 有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B.酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4 具有还原性，2 MnO +5 2 C O  +16H+=2Mn2++10CO 4 2 4 2↑+ 8H2O D.H2C2O4 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 +2H2O 8．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为： 已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（ ）。 A．反应①中参与反应的 HCHO 为 30g 时转移电子 2mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在 Fe3+ C．生成 44.8L CO2 时反应②中参加反应的 Ag 一定为 8mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO 含量也越高 9．将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解 并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的 量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是（ ）。 A．生成的氢气在标准状况下的体积为 10.08L B．最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C．H2SO4 溶液物质的量浓度为 5mol·L-1 D．Mg 和 Al 的总质量为 9g 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的族序数是周期数 的 3 倍，25 ℃时，0.1 mol·L﹣1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH 为 13， W 的最外层有 6 个电子。下列说法正确的是（ ）。 A.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C.元素 Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 D.Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中均一定只含离子键 11.氢化钠，化学式为 NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反 应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑某固体的化学式为 NH5，结构与氢化钠 相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有 关说法不正确的是（ ）。 A.1mol NH5 中含有 5NA 个 N-H 键（NA 表示阿伏加德罗常数） B. NH5 中既有共价键又有离子键 C. NH5 的电子式为 D.它与水反应的方程式为 NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ 12．下列有关说法不正确 ．．．的是（ ）。 A．MgO 的晶格能大于 CaO B．干冰和 SiO2 的晶体类型相同 C．如图上所示的晶胞的化学式为 KZnF3 D．DNA 双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合 13．水煤气变换反应为： CO(g)  H O(g)  CO (g)  H (g) 2 2 2 。我国学者研究 了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表 面上的物种用“·”标注。下列说法正确的是（ ）。 A．由图可判断水煤气变换反应的 ΔH>0 B．步骤④是该反应历程的决速步 C．使用金催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．步骤③中有 O  O键的形成 14．已知 25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热 44.0kJ ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1 下列有关说法错误的是（ ）。 A．若反应②中 CH3OH 变为气态，则该反应的反应热△H>△H2 B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1 C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1 D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 15．50mL0.50mol·L-1 盐酸与 50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应， 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）。 A．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次 B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 C．用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的 数值会偏大 D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中 和热的数值会偏大 16．已知：(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H 1 1 (II)H2(g)+ O 2 2(g)=H2O(g) Δ H 2 1 (III)CO(g)+ O 2 2(g)=CO2(g) Δ H 3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) Δ H 4 下列说法正确的是（ ）。 A．Δ H 1＜0、Δ H 3＞0 B．Δ H 4=Δ H 2+Δ H 3-Δ H 1 C．Δ H 2+Δ H 3＜Δ H 1 D．Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3 分别对应为 C、H2、CO 的标准燃烧热 17．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在 2 L 密闭 容器中，把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C，又测 得反应速率 v B＝0.2 mol·L－1·min－1，则下列说法中正确的是（ ）。 A． x＝3 B．B 的转化率为 20% C．平衡时气体压强是原来的 0.94 倍 D．达到平衡时 A 的浓度为 1.4 mol·L－1 18．某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除 NO 工艺，相关反应如下： ①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1 已知反应① =k c(NO)·c(O =k c(NO 、k 为速率常数， 正 正 3)， 逆 逆 2)·c(O2)，k 正 逆 受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入 0.5molNO 和 1.0molO3，在不 同温度下反应。测得相同时间内，体系中 NO 的体积分数［φ(NO)]随温度的变化 如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A．a=11