一、单项选择题(本大题共 30 小题,每小题 2 分,共 60 分) 1.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列 关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )。 A.蚕丝的主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天然高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物 2.化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是( )。 A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为 1:1 B.“文房四宝”中的砚台,用石材磨制的过程是化学变化 C.月饼中的油脂易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋 D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )。 A.0.1 mol/L BaCl2 溶液与 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液中的 Ba2+数目一定相等 B.标准状况下,11.2 L C4H8 中一定含有 0.5 N A 个碳碳双键 C.常温常压下,12.0 g NaHSO4 晶体中含有的阳离子总数为 0.2 N A D.3.01×1023 个乙基中含有的电子数约为 8.5 N A 4.下列说法中不正确的是( )。 A.448mL 某气体在标准状况下的质量为 1.28g,该气体的摩尔质量约为 64g·mol-1 B.已知 1.6g 某气体所含分子数目约为 3.01×1022,此气体摩尔质量为 32g·mol-1 C.配制 480mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液需要 NaOH 的质量是 4g D.配制 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液可以选择在 500mL 的烧杯中直接进 行 5.表中所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是( )。 X Y Z A 光导纤维 单质 纯净物 B 纯碱 盐 化合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 淀粉溶液 胶体 分散系 6.将足量 CO2 通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( )。 A.K+、SiO + 32-、Cl-、NO3- B.H+、NH4 、Al3+、SO42- C.Na+、S2-、OH-、SO - 42- D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3 7.探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。 (已知:室温下,0.1 mol·L−1 H2C2O4 的 pH=1.3) 实验 装置 试剂 a 现象 ① Ca(OH)2 溶液(含酚酞) 溶液褪色,产生白色沉淀 ② 少量 NaHCO3 溶液 产生气泡 ③ 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH 和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是( )。 A.H2C2O4 有酸性,Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4> H2CO3,NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4 具有还原性,2 MnO +5 2 C O +16H+=2Mn2++10CO 4 2 4 2↑+ 8H2O D.H2C2O4 可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5 +2H2O 8.用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为: 已知:吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是( )。 A.反应①中参与反应的 HCHO 为 30g 时转移电子 2mol B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在 Fe3+ C.生成 44.8L CO2 时反应②中参加反应的 Ag 一定为 8mol D.理论上测得溶液吸光度越高,HCHO 含量也越高 9.将一定质量的 Mg 和 Al 混合物投入 400 mL 稀硫酸中,固体全部溶解 并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的 量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法错误的是( )。 A.生成的氢气在标准状况下的体积为 10.08L B.最初 20mLNaOH 溶液用于中和过量的稀硫酸 C.H2SO4 溶液物质的量浓度为 5mol·L-1 D.Mg 和 Al 的总质量为 9g 10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 的族序数是周期数 的 3 倍,25 ℃时,0.1 mol·L﹣1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的 pH 为 13, W 的最外层有 6 个电子。下列说法正确的是( )。 A.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 B.原子半径:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y) C.元素 Y、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 D.Z 分别与 X、Y、W 形成的化合物中均一定只含离子键 11.氢化钠,化学式为 NaH,是一种离子化合物,主要被用作强碱,与水反 应的方程式为 NaH+H2O=NaOH+H2↑某固体的化学式为 NH5,结构与氢化钠 相似,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有 关说法不正确的是( )。 A.1mol NH5 中含有 5NA 个 N-H 键(NA 表示阿伏加德罗常数) B. NH5 中既有共价键又有离子键 C. NH5 的电子式为 D.它与水反应的方程式为 NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑ 12.下列有关说法不正确 ...的是( )。 A.MgO 的晶格能大于 CaO B.干冰和 SiO2 的晶体类型相同 C.如图上所示的晶胞的化学式为 KZnF3 D.DNA 双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合 13.水煤气变换反应为: CO(g) H O(g) CO (g) H (g) 2 2 2 。我国学者研究 了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表 面上的物种用“·”标注。下列说法正确的是( )。 A.由图可判断水煤气变换反应的 ΔH>0 B.步骤④是该反应历程的决速步 C.使用金催化剂可以降低反应的活化能,从而改变反应的焓变 D.步骤③中有 O O键的形成 14.已知 25℃、101kPa 下,1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热 44.0kJ ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ•mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ•mol-1 下列有关说法错误的是( )。 A.若反应②中 CH3OH 变为气态,则该反应的反应热△H>△H2 B.CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ•mol-1 C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ•mol-1 D.液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 15.50mL0.50mol·L-1 盐酸与 50mL0.55 mol·L -1INaOH 溶液进行中和反应, 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是( )。 A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是 3 次 B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小 C.用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的 数值会偏大 D.测定中和热的实验中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中 和热的数值会偏大 16.已知:(I)C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H 1 1 (II)H2(g)+ O 2 2(g)=H2O(g) Δ H 2 1 (III)CO(g)+ O 2 2(g)=CO2(g) Δ H 3 (IV)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) Δ H 4 下列说法正确的是( )。 A.Δ H 1<0、Δ H 3>0 B.Δ H 4=Δ H 2+Δ H 3-Δ H 1 C.Δ H 2+Δ H 3<Δ H 1 D.Δ H 1、Δ H 2、Δ H 3 分别对应为 C、H2、CO 的标准燃烧热 17.在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g) x C(g)+2D(g),在 2 L 密闭 容器中,把 4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后达到平衡时生成 1.6 mol C,又测 得反应速率 v B=0.2 mol·L-1·min-1,则下列说法中正确的是( )。 A. x=3 B.B 的转化率为 20% C.平衡时气体压强是原来的 0.94 倍 D.达到平衡时 A 的浓度为 1.4 mol·L-1 18.某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法脱除 NO 工艺,相关反应如下: ①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9 kJ·mol-1 ②2O3(g)=3O2(g) ΔH=-288.8kJ·mol-1 ③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=akJ·mol-1 已知反应① =k c(NO)·c(O =k c(NO 、k 为速率常数, 正 正 3), 逆 逆 2)·c(O2),k 正 逆 受温度影响。其它条件不变,每次向反应器中充入 0.5molNO 和 1.0molO3,在不 同温度下反应。测得相同时间内,体系中 NO 的体积分数[φ(NO)]随温度的变化 如图所示。下列说法正确的是( )。 A.a=11
全国通用教师招聘化学科学模拟题5
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