一、单选题本（大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分） 1．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化 学有着密切的关系。下列说法错误的是（ ）。 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 2．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温常压下，124gP4 中所含 P—P 键数目为 4NA B．100mL1mol·L−1FeCl3 溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NA C．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA D．密闭容器中，2molSO2 和 1molO2 催化反应后分子总数为 2NA 3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确 组合是（ ）。 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O B．向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-C．Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2 时， 3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O D．CuSO4 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+ 5．固体混合物 X 可能含有 NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2 中的一种或 几种物质，某同学对该固体进行了如下实验： 下列判断正确的是（ ）。 A．溶液甲中一定含有 NaNO2、Na2SiO3，可能含有 FeCl3、KAlO2 B．原固体混合物 X 中一定有 KAlO2 C．固体乙、固体丁一定是纯净物 D．将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成 6.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为： CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。NA 表示阿伏加德罗常数，下列说 法正确的是（ ）。 A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2∶5 C．若有 5NA 个电子发生转移，生成 CO2 的体积为 22.4L D．若将该反应设计成原电池，则 CN-在正极区发生反应 7．已知 NO2、NO 的混合气体可与 NaOH 溶液发生化学反应：2NO2＋ 2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O， 将 224 mL(标准状况下)NO 和 NO2 的混合气体溶于 20 mL NaOH 溶液中，恰 好完全反应并无气体逸出。则 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )。 A．1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.25 mol/L D．0.2 mol/L 8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 （ ）。 选 实验操作和现象 结论 项 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加 X 溶液中一定含有 A 入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 Fe2+ 向浓度均为 0.05 mol·L−1 的 NaI、NaCl 混合溶 B Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) 液中滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴 Br2 的氧化性比 I2 C 加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 的强 HNO2 电离出 H+的 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 D 能力比 CH3COOH 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 的强 9．针对下列实验现象表述不正确 ．．．的是（ ）。 A．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解， 溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色 变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉 淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白 色、黑色固体生成 10．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 和 Y 同 族，X 和 Z 同族，X 的简单离子和 Y 的简单离子具有相同的电子层结构，W 和 X、Z 均能形成共价化合物，W 和 X、Y 分别形成的化合物溶于水均呈碱 性。下列说法错误的是（ ）。 A．4 种元素中 Y 的金属性最强 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y D．W 和 Y 形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 11．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，K、L、M 均 是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y 的单质,甲是常见 的固体，乙是常见的气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一， 0.05mol/L 丙溶液的 pH 为 l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确 的是（ ）。 A．原子半径：W B．元素的非全属性：Z>Y>X C．化合物 XYZ 中只含共价键 D．K、L、M 中沸点最高的是 M 12．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中 E1 表示无催化剂时正反应的活化能，E2 表示无催化剂时逆反应的活化能）。 下列有关叙述不正确的是（ ）。 A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．500℃、101kPa 下，将 1molSO2(g)和 0.5molO2(g)置于密闭容器中充 分反应生成 SO3(g)放热 akJ，其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 13．下列说法正确的是（ ）。 A．H(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反 应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平 衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡， 则 A、C 不能同时是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出的热量 为 Q1；在相同温度和压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10% 时，吸收的热量为 Q2，Q2 不等于 Q1 14．测定 0.1mol·L-1Na2SO3 溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比试 验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）。 A．Na₂SO3 溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O HSO3-+OH- B．④的 pH 与①不同,是由于 SO32-浓度减小造成的 C．①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D．①与④的 Kw 值相等 15．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn （3D−Zn）可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H 放电 2O(l)    ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是 充电 （ ）。 A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高 B．充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l) C．放电时负极反应为 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H2O(l) D．放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区 16．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下 列说法中正确的是( )。 A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有 6 个 B．该烃苯环上的二氯代物共有 13 种 C．该烃的一氯代物共有 8 种 D．分子中至少有 12 个碳原子处于同一平面上 17．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四 种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是（ ）。 W X Y Z A．氢化物沸点：W＜Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W C．化合物熔点：Y2X3 D．简单离子的半径：Y 18．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）