一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 1.5 分，共 30 分） 1.对课程目标要求的描述指向技能性学习目标的是（ ）。 A.判断 B.遵守 C.树立 D.模仿操作 2.下列不属于我国义务教育阶段化学教科书的知识呈现形式的是（ ）。 A.设置议一议、练一练等灵活多变的栏目模块 B.设置形式多样的课后习题、调查和探究 C.重视科学探究能力的培养，开展大量实验 D.图文并茂，用图示法解释水的三态变化 3.下列说法不正确的是（ ） A.义务教育阶段的课程理念是以提高学生科学素养为主旨 B.实验是科学探究的唯一途径 C.新课程改革的核心目标是实现课程功能的转变 D.新课程改革的基本任务是全面推进素质教育 4.关于随堂实验的要求有哪些（ ）。 ①紧密配合教材内容，不用考虑条件设备 ②实验内容简单，操作方便，并不会花费太长时间 ③实验安全可靠，不宜选用产生有毒气体或易发生爆炸的不安全实验 ④只要具有实验现象即可 A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 5.下列关于评价方式说法不正确的是（ ）。 A.纸笔测试是最常用的学业评价方法 B.活动表现评价可以考查学生的参与意识、合作意识以及科学探究的能力等 C.纸笔测试考核的重点是知识的记忆和重现 D.建立学习档案是老师对学生进行评价的一种重要方式 6．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是（ ）。 A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分 D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应 7．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3 N A B．4.0 g 由 H218O 与 D2O 组成的混合物中所含中子数为 2 N A C．标准状况下，11.2 L HF 含有 0.5 N A 个 HF 分子 D．电解精炼铜时转移了 N A 个电子，阳极溶解 32 g 铜 8．下列关于胶体的说法不正确 ．．．的是（ ）。 A．可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C．胶体微粒能透过滤纸，但是不能透过半透膜 D．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在 60～140nm，所以 新冠病毒是一种胶体 9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）。 A.Cu 溶于稀硝酸 HNO － 3：Cu＋2H＋＋NO3 =Cu2＋＋NO2↑＋H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－ =Fe(OH)2↓ C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向 NaAlO － 2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2＋AlO2 ＋2H2O =Al(OH) － 3↓＋HCO3 10．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。 工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN- + OH- + Cl2 → CO2 + N2 + Cl- + H2O(未配平)。下列说法错误的是（ ）。(其 中 NA 表示阿伏加德罗常数的值) A．Cl2 是氧化剂，CO2 和 N2 是氧化产物 B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 C．该反应中，若有 1molCN-发生反应，则有 5NA 电子发生转移 D．若将该反应设计成原电池，则 CN- 在负极区发生反应 11．下列“类比”合理的是（ ）。 A．汞可以用热分解法冶炼，则铜也用热分解法冶炼 B．Al 能与 Fe2O3 发生反应生成 Fe，Na 也能与 Fe2O3 发生反应生成 Fe C．金属钠在空气中燃烧生成 Na2O2， 则金属锂在空气中燃烧也生成 Li2O2 D．Mg、Al 与 H2SO4 溶液构成的原电池 Mg 作负极，Mg、Al 与 NaOH 溶液 构成的原电池 Mg 也作负极 12.氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙 述正确的是（ ）。 A.不和氢氧化钠溶液发生反应 B.分子中 N≡C 键的键长大于 C≡C 键的键长 C.分子中既有极性键，又有非极性键 D.分子中含有 2 个σ键和 4 个π键 13．钛酸锶是人造宝石的主要成分之一，化学式为SrTiO3 ，其晶体结构如图 所示，已知晶胞中 Ti 处于体心位置。下列说法正确的是（ ）。 A．Sr 位于面心位置 B．与 O 最近的 Sr 有 6 个 C．该晶体中含有离子键和非极性键 D．O 与 Ti 构成的空间结构不同 14．消除天然气中的 H2S 是能源研究领域的热点，利用 CuFe2O4 表面吸附 H2S 时有两种机理途径，如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A．该吸附过程最终释放能量 B．途径 1 决速步骤的能垒为 204.5kJ·mol-1 C．由步骤 H2S*=HS*+H*可知，H-S 键断裂放出能量：途径 1>途径 2 D．CuFe2O4 在吸附过程中提供了 O 原子 15．室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应 为ΔH1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O △ 受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。 则下列判断正确的是（ ）。 A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3 16．在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的恒容真空密闭容器中， 立即出现红棕色气体。反应进行到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L-1。在 60 s 时，体系达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。下列说法错误的 是（ ）。 A．前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.005 mol·L-1·s-1 B．在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C．平衡时体系内含 N2O4 0.2 mol D．平衡时，N2O4 的转化率为 40% 17．298K 时，向 20mL0.1mol·L-1MOH 溶液中滴加 0.1mol·L-1 盐酸，混合溶 液的温度、pH 与加入盐酸体积的关系如图所示。已知：298K 时，0.1mol·L-1 MOH 溶液中 MOH 的电离度为 1%。下列推断正确的是（ ）。 A．a 点由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1 B．b 点：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-) C．c 点所消耗盐酸的体积小于 20mL D．当溶液温度达到最高点 d 点时 c(Cl-)=c(M+)>c(H+)=c(OH-) 18．科研工作者利用如图所示装置除去废水中的尿素[CO(NH2)2]。下列说法 错误的是（ ）。 A．b 为直流电源的负极 B．工作时，废水中 NaCl 的浓度保持不变 C．工作时，H+由 M 极区通过质子交换膜移向 N 极区 D．若导线中通过 6mol 电子，理论上生成 1mol N2 19．利用西红柿中提取的烟酸为原料可合成降血脂药物灭脂灵，其结构式如 图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是（ ）。 A．碳原子的杂化方式有 3 种 B．1mol 灭脂灵发生水解可生成 3mol C．含有 1 个手性碳原子 D．一氯代物有 16 种(不考虑立体异构) 20．下列装置(部分夹持装置已略)可验证 HI 受热分解生成 I2 和 H2。下列说 法正确的是（ ）。 A．a 中分液漏斗内的浓 H3PO4 可用浓 H2SO4 代替 B．b、d 中的药品依次为碱石灰和淀粉溶液 C．c、d 之间的粗导管既可防倒吸又能防堵塞 D．实验结束时，先停止加热再拆开 c、d 间的导管 二、填空题（本大题共 3 小题，每空 1 分，共 29 分） 21．合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼 烟尘(主要成分是 CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图。 回答下列问题： (1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施______________________________。 (2)“滤渣 1”的主要成分是____________________。 (3)已知 As2O3 是一种两性氧化物，“滤渣 3”的成分为 FeAsO4，则“沉砷”过程 中发生的离子反应方程式为____________________________________________。 (4)“沉铁”通入过量空气的目的是____________________________________。 (5)加入 ZnO 的目的是调节溶液的 pH，如图所示是溶液 pH 与滤液中 Fe 元 素及滤渣中 Zn 元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的 pH 为________。 (6)“电解积锌”后的电解液可返回________工序继续使用。 (7)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为 ____________________________________________。 22．I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广 泛的用途。 (1)储能材料是当今科学