一、单选题(本大题共 24 小题,每小题 2 分,共 48 分) 1.下列说法不正确的是( )。 A.氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关 B.为提高作物的养分,可以将铵态氮肥与碱性肥料混合使用 C.普通锌锰干电池含环境污染物,用完后不可以随意扔掉 D.第一艘国产航母“山东舰”使用的燃料重油的主要成分为烃 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.标准状况下,22.4L 氮气所含的原子数为 NA B.124g P4 分子中所含的共价键数目为 4NA C.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为 NA D.1L 0.10mol·L-1 FeCl3 溶液中加入足量 Cu 粉充分反应,转移的电子数 为 0.1NA 3.下列说法中正确的是( )。 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化 物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分 离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于 1nm 到 l00nm 之间 A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个 4.下列离子方程式正确的是( )。 A.将 Cl2 通入亚硫酸溶液中:Cl2+H2SO3+H2O=2H++SO42-+2Cl-B.少量 SO2 通入澄清石灰水中:SO2+2OH-=SO32-+H2O C.金属 Zn 与浓硫酸反应:Zn+4H++SO42-=Zn2++SO2↑+2H2O D.等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 与 Ba(OH)2 溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。 A.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、SO42-  + c H  B. 12 的溶液中:NH c =10 - OH  4+、Al3+、NO3-、Cl- C.明矾水溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH- D.遇甲基橙显红色的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、I-6.2022 年我国空间站的建设举世瞩目,神州十四飞船整装待发。飞船 的天线用钛镍记忆合金制造,工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是: 高温 反应①:2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO 高温 反应②:在氩气环境中,2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 下列有关说法不正确的是( )。 A.反应①中 Cl2 是氧化剂,C、FeTiO3 是还原剂 B.反应①中每生成标准状况下 6.72LCO 气体,转移 0.7NA 个电子 C.反应②中 Mg 被氧化,TiCl4 被还原 D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 7.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气,然后再加入 Fe(NO3)3 溶液的方法制备 K2FeO4,发生反应: ①Cl2+KOH―→KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平); ②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。 下列说法正确的是( )。 A.若反应①中 n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 2∶1 B.反应①中每消耗 4molKOH,吸收标准状况下 22.4LCl2 C.氧化性:K2FeO4>KClO D.若反应①的氧化产物只有 KClO,则得到 0.2molK2FeO4 时消耗 0.3molCl2 8.含有同一种元素的物质 A、B、C、D、E 存在如图转化关系(某些产 物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是( )。 A.图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应 B.工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C.若 A 在常温下呈固态,物质 C、E 均能使溴水褪色 D.若 A 在常温下呈气态,C 能与 D 的浓溶液反应而转变为 A 9.下列图像中,能正确反映其对应变化关系的是( )。 A.服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液 pH 的变化 B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 C.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 D.浓盐酸敞口放置 10.前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳中 含量最多的元素,Y 原子的最外层电子数与最内层电子数相等,基态时 Z 原 子 3p 原子轨道上有 2 个未成对电子,W 是前 4 周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是( )。 A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C.Y 的第一电离能比 Z 的大 D.W 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Y 的弱 11.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,正确的是( )。 A.金属键有方向性和饱和性 B.离子键是阴离子和阳离子通过静电吸引形成的 C.化学键的作用强度比范德华力的作用强度大 D.氢键只存在于分子与分子之间 12.下列关于晶体结构或性质的描述正确的是( )。 A.共价晶体中共价键越强,晶体的熔点越高 B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 C.分子晶体中分子间作用力越大,该物质越稳定 D.液晶是液体和晶体的混合物 13.下列说法正确的是( )。 A.1mol 萘( )含有 5mol 碳碳双键 B.CH3CH=CHCH3 分子中的所有原子处于同一平面 C.可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精 D.裂解是物理变化 14.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙醇中的一种或几种,在 鉴定时有下列现象:(1)有银镜反应;(2)加入新制的氢氧化铜的悬浊液,沉淀 不溶解;(3)与含酚酞的氢氧化钠溶液共热,溶液颜色逐渐变浅。下列判断正 确的是( )。 A.有甲酸和甲酸乙酯 B.有甲酸乙酯和乙醇 C.有甲酸乙酯,可能有乙醇 D.有甲酸和乙酸,可能有甲酸乙酯 15.下列说法中正确的选项是( )。 ①已知 25℃时 H2(g)的燃烧热是 285.8kJ·mol-1,则 323.15K、101kPa 时, 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1 ②中和热测定实验中为减少热量散失,NaOH 溶液应分多次到入量热计 中。 ③同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的 ΔH 不同 ④由 N2O4(g)     2NO2(g) ΔH=-56.9kJ·mol-1,可知将 1molN2O4(g)置于密 闭容器中充分反应后放出热量为 56.9kJ ⑤在稀溶液中 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含 0.5molH2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合,放出的热量为 57.3kJ ⑥煤、石油、天然气均为化石能源,是非再生能源 ⑦已知相同条件下 2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)ΔH1,反应 2SO2(g)+O2(g)     2SO3(s)ΔH2,则ΔH1>ΔH2 ⑧C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定 A.0 项 B.1 项 C.3 项 D.4 项 16.一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )。 A.5min 后该反应停止进行 B.5min 时 Y 的体积分数约为 47% C.该反应的化学方程式可表示为:X(g)+3Y(g)     2Z(g) D.前 2min 内,用 Z 表示该反应的化学反应速率为 0.1mol·L-1·min-1 17.乙酸作为化工原料可以制备氢气,其热裂解反应为 CH3COOH(g)     2CO(g)+2H2(g) ∆H1>0,在恒容密闭容器中充入 1mol 乙酸 蒸气,在一定条件下仅发生上述反应。下列推断正确的是( )。 A.该反应在任何温度下都能自发进行 B.其他条件不变,平衡后再通入 2molCO(g)和 2molH2(mol),平衡逆向 移动 C.其他条件不变,平衡后再通入一定量的惰性气体,平衡逆向移动 D.其他条件不变,起始充入的 CH3COOH(g)越多,CH3COOH(g)的平衡 转化率越大 18.常温下,分别向体积相等浓度均为 0.1mol/L 的 MOH、NOH 溶液中 逐渐加入稀盐酸,由水电离的氢氧根离子浓度值的负对数[-lgc(OH-) ]随加入 水 稀盐酸体积[V(HCl)]的变化如图,下列说法正确的是( )。 A.常温下,MOH 的电离常数数量级为 10-6 B.d 点混合溶液中 c(M+)=c(Cl-) C.b、e 两点水的电离程度相同 D.f 点混合溶液的 pH=7 19.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )。 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 向含有酚酞的 Na2CO3 溶 有白色沉淀生成, 证明 CO32-存在水解 A 液中加入少量 BaCl2 固体 溶液红色变浅 平衡 室温下,用 pH 试

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