一、单项选择题（本大题共 20 小题，每小题 1.5 分，共 30 分） 1.下列选项中，不属于《义务教育化学课程标准》（2011 年版）课程内容一 级主题的是（ ）。 A.物质构成的奥秘 B.化学与社会发展 C.物质的化学变化 D.生活中常见的化合物 2.在组织、指导练习中，教师应该针对学生发展需要，精心选择编制练习题。 下列关于练习题的要素中说法错误的是（ ）。 A.内容要全面，有重点 B.要整体规划，分布实现，循序提高 C.要具有典型性、思考性和开放性，注意趣味性 D.要难度较大、数量较少 3.化学教学中常采用下列几种提问类型： ①分析提问；②理解提问；③回忆提问；④应用提问 依据认知水平由低到高的顺序正确的是（ ）。 A.①②④③ B.①②③④ C.③②④① D.④③①② 4.（ ）提出碳价四面体学说，成功解释了有机化合物的旋光异构现象。 A.门捷列夫 B.道尔顿 C.范特霍夫 D.阿伏加德罗 5.探究性学习是“新课改”倡导的一种学习方式，下列不属于探究实验教学实 施的指导思想的是（ ）。 A.强调学生的主体性 B.强调教学的探究性 C.强调三维目标在实验探究过程中的统一 D.强调结果的重要性 6．化学学习的价值之一是以化学的视角去看待生产、生活中的问题。下列 说法错误的是（ ）。 A．煤的气化和液化均属于物理变化 B．工业上冶炼金属的过程涉及氧化还原反应 C．植物油转化为脂肪的过程发生了加成反应 D．医疗中血糖的检测过程利用了醛基的性质 7．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。 A．向 1 mol/ L NaOH 溶液中加入 27 g 铝，转移的电子数是 3 N A B．常温常压下，28 g N2 与 CO 混合气体中的原子总数是 2 N A C．标准状况下，22.4 L NO 与 O2 混合气体中的分子数为 N A D．1 L 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中所含有的阴离子总数为 0.1 N A 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。 A.0. 1mol·L-1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B.0. 1mol·L-1Na － 2CO3 溶液：K＋、Ba2＋、NO3 、Cl－ C.0. 1mol·L-1FeCl3 溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ D.c(H＋)/c(OH－)= 1014 的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO － 3 9．物质的量之比为 2∶5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量 之比是（ ）。 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5 10．碘循环工艺不仅能吸收 SO2 降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流 程如图： 下列说法正确的是 A．H2、I2、H2O 都属于非极性分子 B．分离器中的物质分离的操作为分液 C．碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI D．反应器中控制温度为 20℃~100℃，温度过高会使 I2 升华，减少 SO2 的吸 收 11.1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确 预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记 录如下。下列说法不正确的是（ ）。 A.元素乙的原子序数为 32 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于 SiH4。 D.推测乙可以用作半导体材料 12.下列化学用语或模型正确的是（ ）。 A.乙醇的化学式：C2H6O B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.CaCl2 的电子式: D.CH4 分子的球棍模型 13．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合 成路线中有如图转化过程： 已知 NaH 晶体属 NaCl 晶型，则下列说法正确的是（ ）。 A．Z 分子中 C、H、O 第一电离能大小顺序为 O>H>C B．Y 分子中基态 Br 原子电子排布式为[Ar]4s24p5 C．X 的沸点高于其同分异构体 D．NaH 晶体中，与 Na+最近的 H-有 12 个 14．利用太阳光在特殊催化剂表面可以实现高效分解水，其主要过程如图所 示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H—O O=O H—H O—O 键能 463 496 436 138 /kJ·mol−1 若反应过程中分解了 1mol 水，则下列说法错误的是（ ）。 A．总反应ΔS>0 B．过程 I 吸收了 463kJ 能量 C．过程 II 放出了 287kJ 能量 D．过程 III 反应为 2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g) 15．向某密闭容器中加入 0.6 mol A、0.2 mol C 和一定量的 B 三种气体。一 定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示（其中 t0～t1 阶段 c(B)未 画出）。t2 时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示， 且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是 （ ）。 A．反应的方程式为 3A(g)+B(g) 2C(g) B．t3~t4，t4~t5，t5~t6 各阶段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度， 增大压强 C．B 的起始物质的量为 0.08 mol D．t0~t1 阶段 A 的转化率为 40% 16．常温下，向 10 mL 0.1 1 mol L  的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 1 mol L  的 NH H O 3 2 溶液，所得溶液电导率及 pH 变化如图所示，已知 K NH H O 5 1.8 10    b 3 2 。下列分析错误的是（ ）。 A．曲线Ⅰ表示溶液的 pH 变化情况 B． HR 为弱酸，其电离常数 5 K 1.8 10   a C．开始阶段溶液电导率增大是因为生成了强电解质 NH R 4 D．溶液中水的电离程度变化趋势与曲线Ⅱ相似 17．用图甲装置电解一定量的 CuSO4 溶液，M、N 为惰性电极。电解过程实 验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过 程产生气体的总体积。下列说法不正确的是（ ）。 A．P 点所得溶液只需加入一定量的 CuO 固体就可恢复到起始状态 B．电解过程中 N 电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C．P-Q 电解过程为电解水，N 极产生 H2，M 极产生 O2 D．若 M 电极材料换成 Cu，则电解过程中 CuSO4 溶液的浓度不变 18．我国科技工作者利用甲烷消除氮氧化物污染的机理，设计出一种处理硝 酸厂尾气的装置利用该装置处理硝酸厂尾气的同时获得电能，工作原理如图所 示，装置中电极均为涂装催化剂的网状电极，两侧电解质为同浓度的盐酸，下列 说法错误的是（ ）。 A．通入 NO2 的电极为正极，发生还原反应 B．通入 CH       4 的电极反应为 CH 2H O 8e CO 8H 4 2 2 C．该装置工作一段时间后，a 电极附近的 pH 减小 D．电流的流向：a 电极→负载→b 电极→盐酸→a 电极 19．化合物乙可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法 正确的是（ ）。 A．甲分子极易溶于水 B．乙中含有 2 个手性碳原子 C．用 NaHCO3 溶液或 FeCl3 溶液不能鉴别化合物甲、乙 D．乙能与盐酸、NaOH 溶液反应，且 1 mol 乙最多能与 4 mol NaOH 反应 20．氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反 应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) Δ H<0 制备氨基甲酸铵，其装置如 图所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点不正确 的是（ ）。 A．仪器 1 是恒压漏斗，该实验用于防倒吸 B．仪器 2 和仪器 3 都可以放置 NaOH 固体 C．为了完成实验，应在装置 5 和 6 之间，依次添加干燥装置和安全瓶 D．若反应初期观察到装置 6 内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大 浓氨水的流速 二、填空题（本大题共 3 小题，每空 1 分，共 29 分） 21．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I.以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。 (1)有利于提高 CO2 平衡转化率的措施是_______(填序号)。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ∆H1 第二步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2 ①图中ΔE=____________kJ/mol。 ②反应速率较快的是____________反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 _