易错 100 题-化学 1.海洋资源的开发和利用具有非常广阔的前景。下列关于海水综合利用的说法中,错误的是( ) A.海水制纯 NaCl,海水提取溴、碘都涉及化学变化 B.从海水中提取溴可以直接用萃取剂进行萃取,然后分液即得到纯度较高的溴 C.利用石灰、盐酸从海水中得到氯化镁,电解熔融的氯化镁可制得金属镁 D.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,能耗是直接决定其成本高低的关键 2.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知 25℃4.时:①HF(ag)+OH-(ag)=F-(aq)+H O(1),△ 2 H=-67.7kJ·mol-1;②H+(aq)+OH-(aq)=H O(1),△H=-57.3kJ·mol-1。在 20mL 0.1 kJ·mol-1 氢氟酸中加 2 入 V mL 0.1 kJ·mol-1NaOH 溶液。下列有关说法正确的是( ) A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示:为:HF(aq)=F-(aq)+H+(ag);△H=+10.4kJ·mol-1 B. 当 V=20 时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) C. 当 V=20 时,溶液中:c(F-) D. 当 V>0 时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) 3.下列关于除去物质中杂质的方案设计,所选除杂试剂合理的是( ) 4.下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中,正确的一组是( ) ① 加入 NaOH 溶液后的溶液中能大量共存的离子:NH +、Al3+、Cl-、SO 2- 4 4 ② pH=1 的溶液中能大量共存的离子:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO 2- 4 ③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子:K+、CO 2-、Na+、S2- 3 ④ 向 NH HCO 溶液中加入足量 NaOH 溶液并共热:NH + + OH— = NH ↑+ H O 4 3 4 3 2 ⑤ 用食醋溶解水垢:CaCO + 2H+ = Ca2+ + CO ↑+ H O 3 2 2 ⑥ 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至 pH = 7:Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO 2— = BaSO ↓ + 2H O 4 4 2 ⑦ 用 FeCl 溶液腐蚀铜电路板:2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ 3 A.①③⑤⑦ B.②③⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.③④⑥⑦ 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Fe 与稀硝酸反应,当 n Fe : n HNO 1: 2 3 时, 2 3Fe 2NO 8H 3Fe 2NO 4H O 3 2 B. Na S O H SO 2 2 3 溶液与稀 2 4 反应的离子方程式: 2 S O 6H 2S 3H O 2 3 2 C.向饱和 Na CO CO 2 3 溶液中通入过量 2 , 2 CO CO H O 2HCO 3 2 2 3 1 D. AgNO 3 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式: Ag NH H O AgOH NH 3 2 4 6.下列物质的分类正确的是( ) A.A B.B C.C D.D 7.下列有关 (NH ) Fe(SO ) 4 2 4 2 溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中, Na 、 H 、 Cl 、 NO3 可以大量共存 B.和新制氯水反应的离子方程式: 2 3 Fe Cl Fe 2Cl 2 C.加入 NaOH 溶液至 2 Fe 刚好沉淀完全的离子方程式: 2 Fe 2OH Fe(OH) 2 D.离子浓度关系: c 2 SO c(NH 2 ) c OH 4 4 ) c(Fe ) c(H 8.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( ) A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的 NO-、SO2-、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 3 4 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子树脂填充段存在反应 H++OH-===H O 2 9.硫酸铝铵[NH Al SO ) 4 4 2是一种重要的分析试剂,下列有关说法正确的是( ) A.硫酸铝铵中 3 Al 的水解程度比明矾中 3 Al 的水解程度大 B.该物质的水溶液中 Na 、 K 、 Cl 、 2 S 都可大量共存 C.向该物质的溶液中滴加同浓度的 NaOH 溶液的体积与生成沉淀的关系如图 2 D.向该物质的溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液,使 2 SO 4 恰好完全沉淀的离子方程式为: 3 2 2 NH Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH) NH H O 4 4 4 3 3 2 10.下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生 H 的物 2 质的量的变化 B.乙表示将 0.01 mol·L-1 NaOH 溶液滴入稀盐酸中的滴定曲线 C.丙为水的电离曲线,从 z 点到 x 点,可采用在水中加入适量 NaOH 固体的方法 D.丁中曲线表示将 pH 相同的 NH Cl 溶液和盐酸稀释相同倍数时,两者 pH 的变化 4 11.已知常温下 CH COOH 的电离平衡常数为 K 。常温下,向 20 mL 0.1 mol·L-1 CH COOH 溶液中逐滴加 3 a 3 入 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( ) A.A 点表示的溶液中由水电离出的 H+浓度为 1.0×10-11 mol·L-1 B.B 点表示的溶液中 c(CH COO-)>c(Na+) 3 C.C 点表示 CH COOH 和 NaOH 恰好反应完全 3 D.当加入 20 mL NaOH 溶液时,c(CH COO-)+c(CH COOH)=c(Na+)=0.05 mol·L-1(忽略混合时溶液体 3 3 积的变化) 3 12.高炉炼铁过程中发生的主要反应为: Fe O (s)+CO(g) Fe(s)+CO (g);在 1 000 ℃时,平衡常数 2 3 2 为 4.0;在 1 300 ℃时,平衡 常数为 3.5。下列说法中,正确的是( ) A.平衡常数的表达式为:K= B.在 1 000 ℃时,容积为 10 L 的密闭容器中,加入 Fe、Fe O 、CO、CO 各 1 mol,10 min 达到平 2 3 2 衡,v(CO )=0.006 mol·L-1·min-1 2 C.一段时间以后,铁的量不再变化,不能说明该反应达到平衡 D.下图表示不同温度下,CO 的转化率与时间的关系图像 13.温度为 T 时,在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO (g) 2NO(g)+O (g)(正反 1 2 2 应吸热)。实验测得:v =v(NO ) =k c2(NO ),v =v(NO) =2v(O ) =k c2(NO)·c(O ),k 、k 为速 正 2 消耗 正 2 逆 消耗 2 消耗 逆 2 正 逆 率常数,受温度影响。下列说法正确的是( ) 物质的起始浓度/(mol·L-1) 容器编号 c(NO ) c(NO) c(O ) c(O ) 2 2 2 Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.3 0.5 0.2 Ⅲ 0 0.5 0.35 ①达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 ②达平衡时,容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 ③达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50% ④当温度改变为 T 时,若 k =k ,则 T >T 2 正 逆 2 1 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 14.某兴趣小组设计如图微型实验装置.实验时,先断开 K ,闭合 K ,两极均有气泡产生;一段时间 2 1 后,断开 K ,闭合 K ,发现电流表 A 指针偏转.下列说法正确的是( ) 1 2 4 A.断开 K ,闭合 K 时,总反应的离子方程式为 2H++2Cl﹣ Cl ↑+H ↑ 2 1 2 2 B.断开 K 、闭合 K 时,石墨电极附近溶液变红 2 1 C.断开 K 、闭合 K 时,铜电极上的电极反应为 Cl +2e﹣═2Cl﹣ 1 2
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